1、简答题  把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为______．

参考答案：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=12×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，所以选取容量瓶的规格是250mL，故答案为：250mL；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流，故答案为：搅拌；引流；
（4）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），溶质的质量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  欲配制250mL0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g．
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

参考答案：（1）配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol?L-1×0.25L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05molmol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）游码的质量为0.3g，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：5.0g-0.3g=4.7g，
故答案为：4.7；
（3）配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，导致称量的碳酸钠的物质的量的偏小，根据c=nV可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低；
定容时，如果仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=nV可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低，
故答案为：偏低；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1?mol?L-1，c（Al3+）=0.4?mol?L-1，c（SO

参考答案：（1）根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO?2-4），即：
0.1?mol?L-1+3×0.4?mol?L-1+c（K+）=2×0.8?mol?L-1，则c（K+）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）标准状况下，33.6L的NH3的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为1.5mol2L=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（3）标准状况下，若aL?NH3的物质的量为aL22.4L/mol=a22.4mol，含有的氢原子数为b，故a22.4mol×3×NA=b，解得NA=22.4b3amol-1，
故答案为：22.4b3amol-1．

本题解析：

本题难度：一般