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1、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：
Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，??(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有?种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
| 键长／nm
| 键角
| 沸点／℃
|
H2S
| 1.34
| 92.3o
| 一60.75
|
H2Se
| 1.47
| 91.0o
| 一41.50
|
?
①H2Se的晶体类型为?，含有的共价键类型为?。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为?。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
| I5／kJ·mol-1
| I6／kJ·mol-1
| I7／kJ·mol-1
| I8／kJ·mol-1
|
A
| 6990
| 9220
| 11500
| 18770
|
B
| 6702
| 8745
| 15455
| 17820
|
C
| 5257
| 6641
| 12125
| 13860
|
?
A是??(填元素符号)，B的价电子排布式为 ?。
参考答案：（1）氮（1分）? 2 （1分）
（2）①分子晶体（2分） 极性键（2分）
② 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）
（3）Mn（2分） 3d54s1（2分）
本题解析：（1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。
（2）①H2Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体；H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。
②S与Se为同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，所以H2S的键角大于H2Se。
（3）A原子 I5、I6、 I7、 I8相差不大，所以A原子失去的8个电子都是价电子，所以A为Mn元素；B、C原子I7比I6大了很多，说明B、C原子的价电子为6，而各级电离能B大于C，说明B为第四周期的Cr，C为钼(Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为：3d54s1
本题难度：一般
3、填空题 碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p2 N>C>Si
(2)4 (3)3∶1
(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60
本题解析：(2)HF、H2O均能形成氢键：H—F…H—F、
H—O—H…F—H共四种。
(3)K处于晶胞表面：12×
＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×
＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。
(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。
本题难度：一般
4、填空题 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
|
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
|
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol? I2 =" 1451" kJ/mol? I3 = 7733kJ/mol? I4 = 10540kJ/mol
|
D原子核外所有p轨道全满或半满
|
E元素的主族序数与周期数的差为4
|
F是前四周期中电负性最小的元素
|
G在周期表的第七列
|
?
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式?
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有?个方向，原子轨道呈?形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了?
（4）G位于?族?区，价电子排布式为??
（5）DE3 中心原子的杂化方式为?，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为?
（6）检验F元素的方法是??，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是?
?
（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为??cm
参考答案：（1）
?（2分）?（2）? 3?（1分），纺锤形（1分）
（3）泡利不相容原理（1分）?（4）?第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5） sp3（1分），三角锥形（1分）（6）焰色反应（1分），?当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。?（2分）?
（7）?
?（2分）
本题解析：根据元素的性质、原子核外电子排布规律及元素在周期表中的位置可以判断，A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F是K，G是Mn。
（1）离子化合物中一定含有离子键，所以该化合物是由MH4＋和H－形成的离子键，电子式为。
（2）N原子核外电子能量最高的是p电子，在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。
（3）1个原子轨道最多容纳的电子是2个，且自旋方向相反，这就是泡利原理。3s轨道中的电子自旋方向相同，违反了泡利原理。
（4）Mn属于第四周期第ⅦB，Mn原子最后填入的电子 91EXAm.org是d轨道的，所以Mn属于d区。锰的原子核外有25个电子，所以就有25种运动方向。
（5）PCl3中中心原子的孤电子对数是1/2（5－3×
+
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
参考答案：C
本题解析：共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以A中N、S、B都不满足，A不正确。白磷的键角是60°的，B不正确。原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高，例如钨的熔沸点就很高，D不正确。所以答案选C。
本题难度：一般
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