1、选择题  原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（　　）
A．A和B所属同周期
B．A和B的核电荷数之差为m+n
C．B和A的族序数之差为n-m
D．m+n=8

参考答案：A．由Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则A在下一周期的前面，B在上一周期的后边，二者不在同一周期，故A错误；
B．电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n，故B正确；
C．B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故C错误；
D．由B可知，m+nwei A、B的核电荷数之差，因A、B不在同一主族，则短周期时m+n＜8，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质，分类正确的是（　　）
A．同素异形体：金刚石、石墨、C60
B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖
C．非极性分子：H2O、CO2、P4
D．同位素：O3、O2、16O

参考答案：A、金刚石、石墨、C60是由相同的碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；
B、氢气是单质不属于非电解质，醋酸在水溶液状态下导电，是电解质，故B错误；
C、水是由极性键构成的极性分子，故C错误；
D、O3、O2属于氧元素的两种同素异形体，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是?
?
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考答案：（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4D?2BF3+3CaSO4+3H2O?B2O3+2NH3高温2BN+3H2O
（2） 120°? sp2?正四面体?（3）共价键(极性共价键)?分子间力
(4)4? 4?

本题解析：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4D?2BF3+3CaSO4+3H2O?、?B2O3+2NH3高温2BN+3H2O；（2）在BF3分子中，中B原子为sp2杂化，其空间构型为平面三角形，B位于三角形的中央，故其键角为120°；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，此时B为sp3杂化，故BF4—的立体结构为正四面体；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，金刚石为正四面体，硬度与金刚石相当，则该晶体为原子晶体，晶胞边长为361.5pm，所以立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子，含有4个硼原子，立方氮化硼晶胞中含有4BN，B的相对原子质量为11，而N的相对原子质量为14，所以立方氮化硼的密度是：.
点评：本题考查了化学反应方程式的书写、杂化理论、化学键、晶胞的计算，该题的综合性好，本题难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  固体乙醇晶体中不存在的作用力是
[? ]
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．氢键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水