1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
[? ]
A．Na2O
B．NaCl
C．H2O
D．NH4Cl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质发生改变
B．水的物理性质改变
C．水分子间以共价键缔合
D．水分子中氢氧键长缩短

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  阅读下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

参考答案：短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上述中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素，二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸，
（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl等，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；
（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（3）a．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故a正确；
b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液质量增重，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，溶液质量减少，故b正确，
c．工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸，用硝酸镁溶液吸收二氧化氮，故c错误；
d．稀硝酸为强氧化剂，稀硫酸没有强氧化性，故d错误，
故答案为：ab；
（4）工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
（5）工业生产硝酸的过程中，催化氧化氨气获得NO，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，氧气是氧化剂，NO是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比5：4，生成1molNO时转移的电子数=1mol×[2-（-3）]×NAmol-1=5NA，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；5：4；5NA．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据下表提供的信息判断有关晶体的说法正确的是

[? ]
A．I和II均属分子晶体
B．I和IV融化时克服的粒子间的作用力相同
C．III中存在共价键、金属键和范德华力
D．II和IV都一定难溶于CCl4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单