1、选择题  下列元素中金属性最强的是（　　）
A．K
B．Na
C．Al
D．Mg

参考答案：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，
故金属性K＞Na＞Mg＞Al，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质性质变化规律正确的是
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低
C.N、O、S的非金属性逐渐增强
D.O、F、H的原子半径依次减小

参考答案：D

本题解析：
该试题重点考查元素周期律，中等难度题。同一周期，一般第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族因为结构达到半满、全满，较稳定，第一电离能偏大，A错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，B错误；O与S为同一主族，O非金属性强于S，C错误，选D。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
[? ]
A．X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．原子半径大小为：
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1) X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是_______________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ，该元素的名称是_______________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O2，该反应的化学方程式是___________________________。

参考答案：(1) ls22s22p63s23p63d104s24p3；As
(2)；氧
(3)As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
[? ]
A．原子半径 X>Y
B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y
D．电子层数 X<Y

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单