1、选择题  纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（　　）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

参考答案：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越少，A、B不正确；该反应是体积减小的、放热的可逆反应，则增大压强，平衡向正反应方向进行，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：困难

3、选择题  对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①②④

参考答案：①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
②改用100mL18mol/L硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
③改用100mL2mol/L硝酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
④用足量铝粉代替铝片，增大接触面积，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
⑤滴入少量CuSO4溶液，构成原电池，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　）
A．增大容器容积
B．移去部分SO3
C．通入大量O2
D．降低体系温度

参考答案：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．
B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．
C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是?
?
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

参考答案：C

本题解析：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑。开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；但1随着反应的进行，反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应速率降低，即氢离子的浓度对反应速率有影响，即①正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误，即影响反应速率的因素为①②③，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养。明确反应原理和图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键。

本题难度：简单