1、选择题  氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
　　
　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（?）
A．升高温度
B．加压
C．减压
D．适当降温

参考答案：B

本题解析：加压可以加快反应速率，同时由于反应是一个体积减小的反应，因此加压能够使反应向正方向移动。

本题难度：简单

2、选择题  活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(? )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

参考答案：D

本题解析：D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。

本题难度：一般

3、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

参考答案：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快．
（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢．
故答案为：4～5min；盐酸的浓度减小，反应速率减慢．
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
?Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑?
2?mol? 22.4L
?xmol?0.112L
? x=0.01?
所以v（HCl?）=△nV△t=0.01mol0.1L1min=0.1mol/L．min
故答案为：0.1mol/（L．min）
（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确．
?B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确．
?C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误．
?D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误．
故选：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
?
甲　　　　　?　　　　乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

参考答案：D

本题解析：A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。?
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。?
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为???。?
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是???。
?

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度??（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。?
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1?。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a?对应的实验目的???；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线?如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。?

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：?
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案?______________________。?
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为??。

参考答案：（1）? 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=?2Mn2+?+?10CO2?↑+?8H2O?；（2） A；（3）?偏高?；
（4）探究温度不同对反应速率的影响
25℃??
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。?
（6）2MnO4—+?10Cl—?+?16H+?=?5Cl2↑+?2Mn2+?+?8H2O

本题解析：（1） 酸性KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=?2Mn2+?+?10CO2?↑+?8H2O?；（2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的A。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度?就偏高。（4）由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a?对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（5）甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。?溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因是Cl-有还原性，也会与酸性KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为2MnO4— +?10Cl— +?16H+?=?5Cl2↑+?2Mn2+?+?8H2O?。

本题难度：一般