1、选择题  据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：B

本题解析：A、催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，正确。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
[? ]
A、NaOH固体
B、H2O
C、NH4Cl固体
D、CH3COONa固体

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

参考答案：（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）（2）  置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）
（3）HgSO4 （2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度     (其他合理答案也可)。

本题解析：（1）因为氧化性Cu2+＞H+， Zn先跟硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜反应完后再与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸形成原电池，化学反应速率加快；（3）4种溶液中，能与锌发生置换反应生成金属单质的只有HgSO4；（4）对于溶液中的化学反应，要加快上述实验中气体生成的速率，还可采取升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．最终可生成0.2 mol NH3
B．使用催化剂不影响反应速率
C．增大压强反应速率减小
D．升高温度反应速率增大