1、填空题  在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
（2）此可逆反应的正反应是____热反应。
（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________

参考答案：

（1）A、B
（2）放热
（3）因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x(NH3)]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高．平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x(NH3)不断减少，CE段曲线是减函数。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)?pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
[? ]
A．(m＋n)必定小于p?
B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p?
D．m必定大于p

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下列两个气态物质之间的反应：
C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)①
2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)
C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ
C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是
[? ]
A．Q1>Q3>Q2?
B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3?
D．Q3>Q1>Q2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是_____________。

参考答案：(1)5×10-4 mol·L-1·s-1
(2)0.25
(3)4∶1
(4)逆反应　；Qc＝0.4>K＝0.25

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各表述与示意图一致的是

[? ]
A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般