1、简答题  如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL?6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g?NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g?NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．

2、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A.?生成的速率与消耗CO的速率相等
B.?混合气体的密度不变
C.?混合气体的相对平均分子质量不变
D.?的浓度都不再发生变化
E.?气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a.?升温 b.?加入催化剂 c.?增加CO的浓度 d.?恒容下加入? 使压强变大
e.?恒容下加入惰性气体使压强变大 f.?分离出甲醇
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

3、选择题  在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

[? ]
A．平衡时B的转化率为60%
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中

4、填空题  运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10）?
（3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

（4）分析下表提供的数据：

5、选择题  高温下某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2