高中化学知识点归纳《电解池原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(十) 2017-08-06 10:13:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 （　　） A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO] 参考答案：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电， A．电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复原样，故A错误； B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确； C．电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，故C错误； D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，故D正确； 故选BD． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ① Br2 + 2e－= 2Br－ 　 ② 2Br－－2e－= Br2 　 ③ Zn - 2e－= Zn2+　 ④ Zn2+ +2e－= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 [? ] A．②和③ B．②和① C．③和①　　 D．④和① 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ） A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 参考答案：A、 本题解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，说明X作原电池的负极，则X比Z活泼；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，先析出的阳离子的氧化性强，则对应的单质的还原性弱，所以Z比Y活泼；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则单质的还原性M小于Y，所以Y比M活泼，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M，答案选A。 考点：考查元素金属性强弱的判断 本题难度：一般 4、选择题  苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是   A．该电池的负极为LiCoO2 B．电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等 C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

参考答案：B

本题解析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应，所以LiCoO2为电池的负极，A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，B错误；C、充电时，阴极发生还原反应化合降低，所以电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-

本题难度：一般

5、选择题  把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是
A．阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol
B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
C．阴极质量增加3.2 g
D．电路中共转移0.9 mol电子

参考答案：D

本题解析：根据离子的放电顺序，则在阴极放电的离子先是Cu2+,Cu2++2e-==Cu，其次是氢离子，发生2H++2e-==H2↑；在阳极放电的首先是氯离子，发生2Cl--2e-=Cl2↑，其次是氢氧根离子，发生2H2O -4e- =O2↑+4H+。根据题意，溶液中Cu2+的物质的量是0.1mol，氢离子的物质的量是0.2mol，氯离子的物质的量是0.5mol，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，因为氢离子放电产生的氢气与氯离子放电产生的氯气的体积相等，所以阳极一定有氧气生成，所以阳极的氯离子一定放电完全。设阳极产生氧气的物质的量是x，则阳极：失去电子的物质的量是0.5mol+4x；则阴极产生氢气的物质的量是0.5mol/2+x，所以阴极：得到电子的物质的量是0.1mol×2+（0.5mol/2+x）×2，根据得失电子守恒，有0.5mol+4x=0.1mol×2+（0.5mol/2+x）×2，解得x=0.1mol。A、阳极得到的气体中有0.1mol氧气，错误；B、因为生成氢气的物质的量是0.35mol，则最终溶液呈碱性，硫酸根离子不放电，则铝元素以铝离子和氢氧化铝形式共同存在，错误；C、阴极增加的质量是0.1molCu的质量，为6.4g，错误；D、根据以上计算，电路中转移电子的物质的量是0.5mol+4x=0.9mol，正确，答案选D。
考点：考查电解原理的应用，离子放电顺序的判断，简单计算

本题难度：一般

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