1、填空题  已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：
（1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式?。
（2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式?。
（3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程?。
（4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为?。
（5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为?。

参考答案：⑴2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
⑵NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4+H2O(l);△H="-20Q" kJ/mol
⑶

⑷H2O、K+、HCO3-、OH-、H2CO3、H+、CO32-
⑸O2+2H2O+2e-=4OH-

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是?。D218O的相对分子质量是______。
(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_??（共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___?,?,?_（共1分）。
(3)化学反应的限度是当_?_____和?__相等，反应物和生成物的 _?____保持不变时，所达到的一种看似?　的“平衡状态”。　　　　　　　　　　

参考答案：（1） 3， 8，Mg，22
（2）电能、水煤气，石油、煤碳、天然气
（3）正反应速率，逆反应速率，浓度，静止

本题解析：（1）含有相同质子数原子属于同种元素，质子数或中子数不同即为不同的原子；
（2）化石能源不可再生

本题难度：简单

3、选择题  关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（?）
A．单质的熔、沸点依次增大
B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱
D．磷酸的酸性比硝酸强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是?
A．金属性强弱：Na>Mg>Al
B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．原子半径大小：Na>S>O

参考答案：B

本题解析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确。
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4<HBrO4<HClO4，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；
故选B。
点评：本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。

本题难度：一般

5、选择题  已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

参考答案：B

本题解析：因为钡的金属活动性处于钾和钠之间，故能与水剧烈反应，B正确；A、钡放入氯化钠溶液中，与溶液中的水反应，故A错误；钡放入硫酸铜溶液中，与水反应，故C错误；钡比锌活泼，钡离子的氧化性比锌离子弱，故不能氧化金属锌生成锌离子，故D错误；故选B。

本题难度：简单