1、选择题  关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

参考答案：B

本题解析：A． K层上只有一个电子的原子是H原子。正确。B．若M电子层上有电子，则L已经达到最大值8个，而原子的最外层电子数不能超过8个，所以某原子M层上电子数不可能L层上电子数的4倍。错误。C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则该离子的核外电子排布为2、8、8.可能是K+、Ca2+、Cl-、S2-。正确。D．核电荷数与最外层电子数相等的某离子，可能是O2-。电荷数与最外层电子数都是8.正确。

本题难度：简单

2、推断题  （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?

参考答案：（1）第三周期第IIA族??
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑
（4）4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

本题解析：根据“E是地壳中含量最高的金属元素”确定E为Al；根据“A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定A为N；根据“C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。”确定B为O，C为Na，最后根据“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大”确定D为Mg；据此便可回答相关问题。

本题难度：一般

3、填空题  四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

参考答案：（1）NH3?
(2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓
(3)离子键　共价键(或极性键)

本题解析：根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

参考答案：D

本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金属，所以D正确。

本题难度：一般

5、填空题  2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。

参考答案：2∶5? 2∶5? 1∶5

本题解析：36 g H2O为2 mol，100 g D2O为5 mol。故n(O)∶n(O)=2∶5,V(H2)∶V(D2)=2∶5，W(H2)∶W(D2)=4∶20=1∶5。

本题难度：简单