1、选择题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（?）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D、E、F对应的元素分别为：H、N、Na、Si、P、S
A错，B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸具有不稳定性，易分解；
B正确，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小
C错，B的氢化物为NH3，E的氢化物为PH3，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
D错，Si为原子晶体，P单质为分子晶体，S单质为分子晶体。

本题难度：一般

2、选择题  
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氢化物中存在离子键

参考答案：C

本题解析：由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X+小于Y-；氧
没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：A

本题解析：考查原子核外电子的排布规律。根据原子的核外电子排布规律可知，该原子的质子数是2+8+4＝14.答案选A。

本题难度：简单

4、计算题  某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。

参考答案：(1)40　(2)第4周期　第ⅡA族

本题解析：n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×20×10－3 L＝0.020 mol；所以n(XCl2)＝0.010 mol；M(XCl2)＝111 g·mol－1，M(X)＝111 g·mol－1－71 g·mol－1＝40 g·mol－1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为40－20＝20，即为钙(Ca)。

本题难度：简单

5、填空题  （9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

参考答案：(1)?（铝的结构示意图）?；? Na+【:O:H】_(各1分，共4分)
（2）2Al + 2OH—?+ 2H2O?→ 2 AlO2—+ 3H2↑?（2分） (3) F?（1分）? b、c （2分）

本题解析：略

本题难度：一般