1、选择题  关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为?。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是?；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴?作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为?（单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将?(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是?。

参考答案：（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2?
(2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰?⑦淀粉溶液
（3）①7.8mg·L—1?(3分)?②偏大?
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

本题解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH-(在碱性条件下)、Mn2+，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2系数，再利用电荷守恒配平OH-的系数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确；
（2）①—④完成后，发生2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2?，
⑤—⑥完成后，发生MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O，
⑦—⑧完成后，发生I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，故⑦中淀粉做指示剂，颜色变化为蓝色变无色
（3）①根据（1）中的三个方程式，可以看出物质间的定量关系：
O2 →2 MnO(OH)2 → 2 I2 → 4 Na2S2O3，
即该题的思路是利用Na2S2O3溶液定量测定某水样中O2的含量；
O2? →→→→ 4 Na2S2O3，
1? 4
n(O2)? 0.005 mol · L—1×（3.90×10-3）L=1.95×10-5 mol
则n(O2)= 1.95×10-5 mol÷4=4.875×10-6 mol
此水样中氧（O2）的含量为[（4.875×10-6 mol）×32g.mol-1×1000mg.g-1]/0.02L=7.8mg·L—1；
②“若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管”，则C（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大即滴定管的读数增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大；

本题难度：一般

3、选择题  下列制备设计错误的是
A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基
B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)
C．制备十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定条件下与苯加成
D．采用对MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热脱水制无水MgCl2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解?③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是(? )?
A．⑤③①②④⑥⑦
B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥
D．⑤③①④②⑦⑥

参考答案：B

本题解析：提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+；结合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2，该反应可逆：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是

[? ]
A．①分液②过滤③分馏④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②
B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
D．可用上图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般