1、填空题  随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=________ （保留两位小数）。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______。
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H______0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：______________________。
(3)由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为___________________。

参考答案：(1)①0.56；②减小CO2的浓度；③<
(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
(3)NO2+NO3--e-=N2O5

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(?? )
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数减小? B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动? D．物质C的体积分数减小

参考答案：AC

本题解析：根据将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)浓度小于原浓度的一半，即平衡向正反应方向移动，可知m＋n ＜3。故A选项，A的质量分数变小，正确。B选项，应为m＋n ＜3错误。C选项，平衡向正反应方向移动，正确。D选项，物质C的体积分数正大。

本题难度：一般

4、填空题  （5分）在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：
A．升温，
B．加压，
C．减压，
D．增大c（H2），（E）减小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。