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1、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。
2、选择题 反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
| H2O
| CO2
| H2
|
0.5 mol
| 8.5 mol
| 2.0 mol
| 2.0 mol
|
此时反应中正、逆反应速率的关系式是?
A．v（正）＞v（逆）?B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）? D．无法判断
3、选择题 密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（?）
A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1?
B．Y2为1.0 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1?
D．Z为0.7 mol·L-1
4、选择题 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K = 
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
5、填空题 已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
c(N2O4) /mol··L-1
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| c4
|
c(NO2) /mol·L-1
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
|
?
（1） 该反应的平衡常数表达式为? ______；从表中数据分析：
c1?c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是?
A．容器内压强不再发生变化
B．NO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是??(填字母）。
A．降低温度
B．减小NO2的浓度
C．升高温度
D．增加NO2的浓度
E．再充入一定量的He
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