1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

参考答案：D

本题解析：能用勒夏特列原理解释的反应必须存在平衡，而且平衡必须移动。A项有化学平衡，而且K以蒸汽的形式从体系中分离出来，平衡移动。B项有溶解平衡，而且压强改变，溶解度减小，平衡移动。C项有溶解平衡，而且同离子效应，平衡移动。D项有化学平衡，但是压强该变平衡没有移动。答案选D。
点评：列夏特列原理是用来解释平衡移动的原理。

本题难度：一般

2、选择题  反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

参考答案：A

本题解析：根据方程式可知反应前后体积不变，则可以设容器的体积是1L，则根据平衡常数的表达式可知＜1，所以反应没有达到平衡状态，此时锌正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对平衡常数含义以及应用的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（?）
A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1?
B．Y2为1.0 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1?
D．Z为0.7 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：由极值法可求得：
可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）
始c：? 0.2? 0.6? 0.4
正向到底：? 0? 0? 0.8
逆向到底：0.4? 1.2? 0
所以A是不可能出现的，

本题难度：一般

4、选择题  在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

参考答案：D

本题解析：A、根据题给反应知，该反应的平衡常数K =c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，错误；B、由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C、影响反应速率的外界因素有温度，故任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率，错误；D、由题给图像知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时增大，正确。

本题难度：一般

5、填空题  已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

参考答案：（1）k=9??（2）? AB?（3） AD

本题解析：由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1时反应达到平衡的状态。则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。（3）该反应是吸热反应，所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动，所以D可选

本题难度：一般