1、填空题  发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________
(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。

参考答案：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1
(2)327. 925

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L?NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）
A．0.2Q
B．0.1Q
C．5Q
D．10Q

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知下列两个热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．

参考答案：设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
? 285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
? 解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
? 所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？

参考答案：1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=1×106g×175.7KJ100g=1.75×106KJ；
设理论上需含杂质10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g 393.5KJ
x×1000×（1-10%）1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克．

本题解析：

本题难度：一般