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1、计算题 质量为8.00 g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素的原子构成,实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式,并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少?(已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1)
2、选择题 在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后,测得反应放热为x kJ。已知该条件下,1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
[? ]
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ·mol-1
3、计算题 已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =-571.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =-483.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =-890kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。
4、简答题 已知:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H=-197kJ/mol.实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量,则SO2的转化率(即消耗的SO2占原来SO2的百分比)为______.
5、选择题 在相同温度下,下列三个热化学方程式中Q值的关系是( )
(1)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1
(2)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2
(3)H2(g)+O2(g)→H2O(g)+Q3.
A.Q1>Q2=Q3
B.Q1=Q2=Q3
C.Q2>Q1=2Q3
D.Q1=Q3=