1、选择题  已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

参考答案：A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故A错误；
B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以x×x(3.28-2x)2=400，解得x=1.6，故B正确；
C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；
D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L?降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L?降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5?s
B．等于10?s
C．大于10?s
D．小于10?s

参考答案：若c（HI）由0.1mol/L?降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L?降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol/L0.03mol/L×15s=10s，
但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ?Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (? )
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，C可以说明。D反应速率的方向是相同的，不能说明。答案选C。

本题难度：一般

4、计算题  某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为?和??，生成物为?
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=?，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡?（填是或否）

参考答案：（1）Y? X? Z?（3分）?（2）Y + 3X??2Z（2分）
（3）0.05 mol/(L·min)?（2分）（4）是（1分）

本题解析：由图可知，反应开始时，X、Y的量逐渐减小，而Z从0开始逐渐增多，但到2 min时，各物质的量不再改变，说明可逆反应此时达到了平衡状态。其中各物质的△n之比即方程式的系数比。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(? )
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．降温后一氧化碳的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变

参考答案：B

本题解析：加压向气体体积缩小方向移动，降温向放热方向移动，只有B符合。

本题难度：简单