1、选择题  在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

参考答案：C

本题解析：对于反应前后气态物质系数不等于零的可逆反应，压强不变的状态即为化学平衡状态，故A正确；
用不同物质表示的正、逆反应速率比等于其方程式中的化学计量系数之比即为化学平衡状态，故B正确；
C项用CO、H2均表示了正向反应速率，而未表示出逆向反应速率，故不能认定该反应是否达平衡状态；
“H—H键断裂”表示v逆(H2)，“H—O键断裂”表示v正(H2O)(1mol H2O中有2 molH—O键)，且v逆(H2)：v正(H2O)=1:1（等于方程式中的化学计量系数之比），故D正确；

本题难度：简单

2、填空题  某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向??(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是?。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向??(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将?。

参考答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

本题解析：（1）向溶液中加入适量NaA固体后，c(A－)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，平衡向正反应方向移动。溶液中c(A－)和氢离子浓度将减小，所以溶液中c(OH－)将增大。

本题难度：一般

3、选择题  将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol
B．小于0.20mol
C．0.20mol
D．大于0.20mol，小于0.40mol

参考答案：B

本题解析：如果平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，就相当于开始只加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2。与开始加入2．0molPCl3，和1．0molCl2达到平衡时,PCl5为0．40mol比较，也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动，加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2反应物的物质的量减半，生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0．20mol，但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度，平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0．20mol要小。选项为B。

本题难度：一般

4、选择题  在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(? )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

参考答案：D

本题解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

本题难度：简单

5、选择题  在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

参考答案：B

本题解析：A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L－1·min－1,错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2="25" L2/mol2，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，错误，答案选B。

本题难度：一般