1、选择题  有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.Na+、K+、OH-、HCO3-
C.K+、Cu2+、S2-、SO42-
D.NO3-、Na+、I-、H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
[? ]
A、NaHSO4和Ba(OH)2?
B、AlCl3和NaOH?
C、NaAlO2和H2SO4?
D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银?②NaAlO2和盐酸?③硫酸氢钠和氢氧化钡?④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A．③④
B．①②④
C．①②③④
D．②④

参考答案：B

本题解析：只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（　　）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Cu2+
D．H+

参考答案：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试回答：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是______和______（填离子符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______．

参考答案：OA段：在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3（不溶于水），反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
AB段：当碱消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成Ca（HCO3）2（溶于水），反应离子方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
根据反应的离子方程式可知，生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段；
B处氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应生成了碳酸氢钙，浓度较大的两种离子为：Ca2+；HCO3-；
将B处生成的溶液煮沸，由于碳酸氢钙不稳定，加热时易分解，又转化为碳酸钙，
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等；
Ca2+；HCO3-；有白色沉淀生成．

本题解析：

本题难度：简单