1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：

分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．漏写氢氧化镁的离子反应．
解答：A．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAC═Ca2++CO2↑+H2O+2AC-，故A错误；
B．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故B错误；
C．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是
A.H+
B.Ca2+
C.SO42－
D.NH4+

参考答案：C

本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢离子能和OH－及CO32－反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反应，不能大量共存；NH4+能和OH－反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

3、选择题  下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
A．向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
B．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

参考答案：A．沉淀先随气体体积增大而增加，Ca（OH）2全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀，故A错误；
B．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，沉淀不消失，故B正确；
C．AlCl3与稀硫酸不反应，无沉淀生成，故C错误；
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有?(填化学式)，可能含自?(填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式?。

参考答案：(8分) CaCl2? K2CO3? Ba(NO3)2? Ag+? + Cl- ="=AgCl↓(" 每空2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
[? ]
A．只有S2-
B．S2-和NO3-
C．SiO32-、S2-和NO3-
D．四种离子都减少

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单