1、选择题  将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

参考答案：A

本题解析：A不正确，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)为等体积反应，因达到平衡时C%为0.3，所以，平衡后C的物质的量为，即C的物质的量变化量为0.9mol；则A的物质的量变化量为0.9mol；0～4秒内，以A表示的化学反应速率?mol·L-1·s-1

本题难度：一般

2、简答题  在一定温度下，将4mol?SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L?min）
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．

参考答案：在一定温度下，将4mol?SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
设转化的氧气的物质的量为x，则
? 2SO2+O2?2SO3
开始? 4? 2? 0
转化? 2x? x? 2x
平衡? 4-2x 2-x? 2x
平衡时混合物总物质的量为5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分钟时O2的反应速率为1mol4L10min=0.025mol/（L．nim），故答案为：0.025；
（2）平衡时SO2的转化率为2mol4mol×100%=50%，故答案为：50%；
（3）平衡时c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.25mol/L，c（SO3）=0.5mol/L，
反应的平衡常数K=c(SO3)2c(O2)×c(SO2)2=(0.5mol/L)2(0.5mol/L)2×0.25mol/L=4L/mol，故答案为：4L/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________?_____；
③__________?_____；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

本题解析：（1）①和②比较，平衡时A的浓度相同，但②反应速率快，可能使用了催化剂；①和③比较，③反应速率快且平衡时A浓度小，因起始时两种条件下各物质的浓度均相同，所以不可能是浓度因素使速率加快。反应是在溶液中进行的反应，压强对反应影响不大，所以只能是温度升高，使反应速率加快。
（2）实验②起始时A的浓度为0.1mol/L，平衡时A的浓度为0.06mol/L，所以消耗的A的浓度为0.04mol/L，消耗的B的浓度为0.08mol/L，B的转化率为0.08/0.2=0.4；实验②起始时A的浓度为0.1mol/L，平衡时A的浓度为0.04mol/L，消耗A的浓度为0.06mol/L，生成C的浓度为0.06mol/L。
点评：影响反应速率的因素通常有浓度、温度、压强、催化剂，要学会从图像中寻找化学反应速率变化的因素。

本题难度：一般

4、选择题  反应N2O4(g) ?2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? )

A．A、B两点的反应速率：A＞B
B．B、C两点的反应平衡常数相同
C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

参考答案：AD

本题解析：由已知反应方程式可知，反应的正反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，NO2的体积分数增大，根据图像，压强相同时，A、B两点的NO2的体积分数A点更大，则说明温度T2>T1，温度越大反应速率越大，所以A正确；B、C两点的温度不同，所以平衡常数不相等，B错误；状态B和状态C不仅温度不同，压强也不同，所以仅通过加热方法不能实现状态B到状态C的转变，C错误；C相对于A增大了压强，压强增大平衡逆向移动，则气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均相对分子质量增大，D正确；故选AD。

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H="?" -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
（1）平衡时容器内氨气的体积分数?__
（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为??__
A 小于92.2KJ? B等于92.2KJ? C 大于92.2KJ? D 以上可能都存在

参考答案：25%? B

本题解析：略

本题难度：一般