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1、选择题 已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2
?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
2、选择题 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
?CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是(? )
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.4a kJ
C．平衡时H2O 的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
3、填空题 （1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) ?
?2NO2 (g)?△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
?时间（s）
n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 110
|
n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
|
n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
|
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为??mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=?；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
4、填空题 在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g)
2Z(g) 经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答：
① 10分钟内，Z的平均反应速率为 _______________
② 计算a 的值（要求有具体过程）_____________
③ 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）
④ 该条件下反应2Z(g)
aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
⑤ 将体积比为 1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为w %（w < 25）， 则混合气体中Z的体积分数是________，容器内的压强为反应前的_________ 倍。
5、选择题 在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为
[? ]
A．2．8 mol·L-1
B．1．4 mol·L-1
C．3．2 mol·L-1
D．3．6 mol·L-1
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