1、选择题  相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  （6分）．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

参考答案：1000ml；103.3ml

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （5分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．           
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度     0．1mol/L （填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L，其涉及的离子方程式为                              

参考答案：（5分）（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0.1   H++OH-==H2O

本题解析：（1）配制物质的量浓度的溶液的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL的容量瓶；（2）如果在定容时仰视操作，则会使溶液的体积偏大，则所配得溶液的浓度偏低；因此会小于0.1mol/L；（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，由于NaOH的摩尔质量小于KOH,所以等质量的NaOH比KOH含有的OH-的物质的量多，因此会所配得溶液的c(OH-)浓度偏大，故所配得溶液的c(OH-)浓度大于0.1mol/L；（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，根据酸碱中和反应时n(H+)=n(OH-)，250mL×2C="500mL×" 0.1mol/L.解得C=0.1mol/L；其涉及的离子方程式为H++OH-==H2O.
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、计算及误差分析的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．1molCO2
B．标准状况下44.8LH2
C．3NA个水分子
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl2溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？

参考答案：（1）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，反应式为
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
1mol? 233g
cV? 9.32g
所以有
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。恰好反应。说明氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等，所以有4.0mol/L×0.01L×2＋c(HNO3)×0.01L＝4.0mol/L×0.025L，解得c(HNO3)＝2.0mol/L。
（3）9.6g铜是，10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol。硝酸和铜反应的离子方程式为
3Cu?＋? 8H＋?＋? 2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
3mol? 8mol? 2mol?2mol
0.15mol? 0.1mol? 0.02mol
所以铜和氢离子是过量的，NO3－是不足的，即NO3－被完全还原生成NO，所以NO的物质的量是0.02mol，其标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。这种类型的计算，关键是弄清楚发生的反应，并正确写出有关的化学反应方程式，然后根据条件列式进行计算即可。如果反应物的量都是已知的还要判断过量。因为硫酸和铜不反应，但可以提供氢离子，所以只要氢离子足量，硝酸就有可能被完全还原，所以在判断过量时要用离子方程式进行判断。

本题难度：一般