参考答案：C

本题解析：非金属性越强，其单质与氢气的化合就越容易，A能够达到实验目的；非金属性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性就越弱，相应的钠盐就越容易水解，碱性就越强，所以选项B可以达到目的；金属性强弱和金属阳离子与氨水的反应无关系，C不正确；酸越强，在相同条件下溶液的导电性就越强，则选项D也能达到目的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确金属性和非金属性的判断依据，然后结合题意灵活分析、判断即可。

本题难度：简单

3、选择题  为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是?。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是?。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ?。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

参考答案：方案一（1） 保证NaHCO3全部分解?（2分）
方案二（2）①检查装置的气密性（1分）?硫酸 （1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）?② C（1分）
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）
方案三（3）①玻璃棒. 漏斗（2分）?
②在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）
③ 56%（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) ?NH2COONH4(s)? ΔH＜0

（1）实验室制备NH3的化学方程式是：?。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是?。液体石蜡鼓泡瓶的作用是?。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是?(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是?(填写选项序号)。
a. 常压加热烘干? b. 高压加热烘干? c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：?；?
浓硫酸的作用：?　?　?。　　　　　　　
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为?。

参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)
（2）① 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)(2分)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(2分)② 过滤(1分)? c(1分)
③防止倒吸(2分)吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)
（3）75%(3/4、0.75，其它结果不给分)(3分)

本题解析：（1）实验室制备NH3的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O。
（2）①因为反应放热，降低温度，提高反应物转化率，同时，防止因反应放热造成产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②反应后的固体和液体的混合物，分离出产品的实验方法是过滤。因为氨基甲酸铵热稳定性差，为了得到干燥产品，应采取的方法是真空40 ℃以下烘干；③图中尾气处理装置使用了截面积较大的玻璃管，可防止倒吸；浓硫酸可以吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。
（3）由NH2COONH4——CaCO3可知0.7825 g NH2COONH4是0.0133mol，1.000 g CaCO3是0.01mol，样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75%。

本题难度：一般

5、选择题  要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）?
①加入足量氯水?②加入足量KMnO4溶液?③加入少量NH4SCN溶液．
A．③①
B．③②
C．①③
D．①②③

参考答案：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般