1、填空题  有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	N中不含?离子
②	确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色	?

参考答案：(1) ①CO32-、SO42-?②取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。
（2）M?由于N溶液显酸性，又含有Fe2+，与NO3-不能大量共存N溶液呈电中性原则
（3）CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-

本题解析：(1) ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32-、SO42-，因为CO32-、SO42-能和Ba2+发生复分解反应生成BaCO3和Ba SO4沉淀；②由结论M溶液中含有Na＋，不含K＋可知本题考查Na＋、K＋的检验实验操作：取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。（2）由（1）①知N溶液中不含CO32-、SO42-，则CO32-、SO42-在M溶液中，与CO32-不能大量共存的Fe2＋、Al3＋在N溶液中；由②知Na＋在M溶液中，K＋在N溶液中；由③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液存在大量OH－，则与OH－不能大量共存的NH4+、H＋存在于N溶液中，与H＋不能大量共存的AlO2-在M溶液中；由于N溶液中含有H+、Fe2+，不能含有NO3-，因硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，NO3-在M溶液中；根据电中性原则Cl－在N溶液中。综上所述，N溶液中含有H+、Fe2+、、Al3＋、K＋、NH4+、Cl－，M溶液中含有CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大
C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw

参考答案：D

本题解析：A、pH相同，两种酸溶液的c(OH—)相同，则水电离的c(OH—)，因此水电离的c(H＋)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH3COOH>HCN，则水解程度：CH3COONa<NaCN，则CH3COONa溶液pH较小，错误；C、pH相同时，c(CH3COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH3COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH较多，错误；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)?c(OH—)，故Ka?K=Kw，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：C

本题解析：由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2O?NH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。

本题难度：一般

4、选择题  某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（　　）

参考答案：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2×x×1，
解得x=+2，
则可能为A或B，
又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，
则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是
[? ]
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－?
B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－?
D．NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Cl－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般