1、选择题  在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（?）
A．（0.1+10ｂ/ａ）%
B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%
D．(10+10b/a)%

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
?
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

参考答案：C

本题解析：反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.60mol，X和Y的物质的量分别减少了1.20mol－0.40mol＝0.8mol和1.00mol－0.20mol＝0.8mol，所以方程式应该是X(g)＋Y (g)2Z(g)。10s时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，此时X、Y的转化率不相同，A不正确；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，B不正确；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，选项C正确；容器的容积是2L，所以该反应的平衡常数K＝，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，然后结合图像和题意灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为?（? )
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%

参考答案：A

本题解析：假设反应开始时A和B的物质的量都为1mol．在反应的过程中A消耗的物质的量为xmol；则根据方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。当达到平衡时A的物质的量为(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此时A的转化率为(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此选项为A。

本题难度：一般

4、选择题  

其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（?）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

参考答案：A

本题解析：图I中2先达到平衡，说明压强大或温度高，且压强大或温度高，(W)含量减小，平衡逆向进行，故a+b＜n或正反应放热，

本题难度：一般

5、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），?此时v（正）正）?v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?。
（3）若降低温度，该反应的K值将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）平衡常数K= 1
(2) 否?大于?
依据是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)
(3)增大

本题解析：（1）达到平衡时CO的转化率为60%，则生成CO2和氢气的浓度都是1.2mol/L，此时CO和水蒸气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，所以该反应的平衡常数是。
（2）反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时CO2也是0.5mol/L，而CO和氢气分别是0.5mol/L和1.5mol/L，所以有，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)。
（3）正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。

本题难度：一般