1、选择题  下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是（　　）
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol?L-1的三种金属的硫酸盐
D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe

参考答案：A．铜放置在空气中能和二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，故A错误；
B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则保存Fe2（SO4）3溶液时不能加入铁钉，故B错误；
C．硫酸铝溶液呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，所以不用其它试剂就可鉴别，故C正确；
D．铁能和铜离子发生置换反应生成铜，所以铁的活泼性大于铜，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为?，写出它的一种用途?。
（2）甲的晶体类型为?，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式?。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有?。
（4）气体戊的结构式为?，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为?，验证溶液丁中溶质的实验方法为?。

参考答案：（1）Al2O3?耐高温材料（其他合理均可）?
（2） 原子晶体? Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO?
（3）? Al2O3? C? Al4C3等
（4）? AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3?取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。

本题解析：
试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。二氧化硅为原子晶体。氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。所以Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO?。而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3。，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

参考答案：C

本题解析：丙在乙的基础上增加合金的质量，但氢气的体积不变，说明在乙中盐酸是不足的，A不正确。氢气是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以根据氢原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.06mol，起浓度是0.06mol÷0.06L＝1.0mol/L，B不正确。甲中合金全部反应，生成氢气是0.025mol，设镁、铝的物质的量分别是x、y，则x＋1.5y＝0.025、24x＋27y＝0.51，解得x＝y＝0.01mol，所以选项C正确。丙组中铝的物质的量为918÷510×0.01＝0.018mol，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（　　）
A．1：2
B．1：1
C．1：3
D．2：1

参考答案：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，
所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2．
根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，
所以两份铝的物质的量之比为1：2．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后?（?）
A．投入沸水中
B．投入冷水中
C．投入盐酸中
D．投入NaOH溶

参考答案：D

本题解析：铝既能与强碱反应又能与强酸反应，而镁不能与碱反应；

本题难度：简单