1、填空题  现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为?
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为?
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道?

参考答案：
（1）、质量比为 8:9?（2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围?

本题解析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg2+，Al→Al3+ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。

本题难度：简单

2、填空题  盐R的化学式为XmYbZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：
I．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112 L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
(1)写出R和甲的化学式：R___，甲____。
(2)另取1 LR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为____。
②BC段表示的含义是____。
③CD段反应的离子方程式为____。

参考答案：(1)NH4Al(SO4)2 ； BaSO4
(2)①1 mol·L-1
②NH4+与OH -结合生成NH3·H2O
③Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (? )
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g

参考答案：C

本题解析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。

本题难度：简单

4、简答题  将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？

参考答案：将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H2SO4）＜0.15mol，H2SO4有剩余（观察图象更容易得出），溶液是MgSO4、
Al2（SO4）3和H2SO4混合液．
①0--V1阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的H2SO4，发生反应是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②V1ml时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液．
③V1--沉淀量最大阶段，继续滴加的NaOH与MgSO4、Al2（SO4）3反应，产生沉淀，发生反应：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
④沉淀量最大时时，MgSO4、Al2（SO4）3完全反应，沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液．
⑤沉淀量最大--V2ml阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）3反应，沉淀量开始减少，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑥V2ml时，Al（OH）3完全反应，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，此时，V（NaOH）=0.4mol1mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400；
（2）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（Na+）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子守恒有：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙两烧杯中分别盛有10mL?1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：分析：根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；
相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：
当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；
氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．
解答：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；
?当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；
当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．
通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；
故选D．
点评：本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，难度较大．

本题难度：一般