1、填空题  现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为?
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为?
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道?

2、填空题  盐R的化学式为XmYbZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：
I．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112 L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
(1)写出R和甲的化学式：R___，甲____。
(2)另取1 LR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为____。
②BC段表示的含义是____。
③CD段反应的离子方程式为____。

3、选择题  14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (? )
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g

4、简答题  将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？

5、选择题  甲、乙两烧杯中分别盛有10mL?1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多