1、填空题  实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为                                 ；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
                                                            ；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝                                               。(2分)

参考答案：⑴H2CO3?H＋+HCO3-（以第一步为主）HCO3－H＋+CO32－；
⑵CO32-+H2OOH－+HCO3-（以第一步为主）(2分) HCO3－+H2O H2CO3+OH－；
⑶c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(H＋)；
⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；(2分)
⑸2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－) ](2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

本题解析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

参考答案：（1）CH4(g) + 2O2 (g)="==" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol
（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D

本题解析：（1）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) + 2O2 (g)="=" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以该反应的反应热△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是强电解质，完全电离，尽管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱电解质，电离程度很小，因此等浓度的1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比氨水中NH4+的浓度大，正确；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于溶液中Cl-的浓度比水大，会抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗涤损耗AgCl小；正确；C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；错误；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq)，前段为沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱电解质Al(OH)3的电离平衡；正确；E. 除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，错误。
考点：考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)
D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

参考答案：AB

本题解析：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，pH增大，A正确；B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1，物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+2c(CO32-) +c(OH-)，C错误；D、水解后溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3－) > c(H+)，D错误；答案选AB。
考点：考查溶液中离子浓度关系。

本题难度：一般

5、填空题  (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是               。
（3）V1和V2的关系：V1         V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                              。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         。

参考答案：(8分)
I、（1）I  （2） 0.1 mol·L－1醋酸溶液     （3）＜   
（4）c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
Ⅱ、（1）Co3O4      3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2               （2）5 : 6

本题解析：Ⅰ、（1）醋酸是弱酸，浓度为0.1 mol?L—1醋酸溶液的PH>1，所以滴定醋酸的曲线是I；
（2）NaOH、HCl、CH3COOH 的浓度相等，均为0.1 mol?L—1，NaOH、HCl属于强碱、强酸，CH3COOH 是弱酸，电离出的c(H＋)的浓度较小，对水的电离程度抑制的小，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是醋酸。
（3）当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，当两溶液呈中性时，向醋酸中滴加NaOH的体积要少，所以V1 <V2 .
（4）M点是醋酸钠和醋酸的等浓度混合溶液，溶液显酸，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)。
Ⅱ、（1）由题意知，二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)的起始质量是18.3g，物质的量为0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量为8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g?mol-1=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1: 0.133125="3:4," C点剩余固体的化学成分为Co3O4,B点对应的物质的质量是14.70g，与起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与氧气在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2；
（2）设该钴的氧化物中-3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48/22.4=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为 +2价，则-3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480mL5mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据氯元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是（0.4×3+0.6×2）÷2=1.2mol，所以钴氧化物中Co、O的物质的量之比5:6。
考点：考查酸碱中和滴定，草酸钴的化学性质等知识。

本题难度：困难