参考答案：A

本题解析：pH=5的NH4Cl是强酸弱碱盐，促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生，因为[H+]=1×10-5，由水电离出的OH-浓度是,选A。
考点：考查盐的水解

本题难度：一般

2、简答题  （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

参考答案：（1）c（Na

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，则NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且强碱弱酸盐水解呈碱性，存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-，所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
故选B
考点：盐类水解的原理
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸性越弱，盐的水解程度越大是解本题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
B.2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)
C.c(R2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
D.混合液的体积为2a L

参考答案：B

本题解析：电荷守恒．2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)＝c(OH-)(中性)，即此答案．

本题难度：困难

5、选择题  在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO32－)
B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]
D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)