1、选择题  如图中M、N为含X元素的常见化合物，则? X元素为羧

A．C或Al
B．Cu或Fe
C．N或S
D．Fe或C

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为?。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为?。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为?
?。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：?＞?（用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是?＞?＞
?＞?。

参考答案：（每空1分，共5分）
（1）?（2）
（3）（4）? HCl、H2S（填写完整给分，否则零分）
（5）S2—、Cl—、Na+、Al3+?（填写完整给分，否则零分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（?）
A．硼和氦? B．碳和镁? C．氯和碳? D．铍和氧

参考答案：B

本题解析：A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，B原子的L层已经全部排满，则A是碳元素，所以B是镁元素，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  关于碱金属单质的性质叙述错误的是（?）
A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
B．都能够与水反应
C．都有较强的还原性
D．最高价氧化物对应水化物都是强碱

参考答案：A

本题解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，故A错误

本题难度：一般

5、填空题  （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：(1)Ar? Si? F (2)NaOH?略? HClO? (3)H-O-H;? ; 离子

本题解析：
?
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
?
2
?
?
?
C
N
O
F
?
3
Na
?
Al
Si
P
?
Cl
Ar
(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；
（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为? H-O-H；氧化钠的电子式为
由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；

本题难度：一般