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1、选择题 下列各栏对应关系全部正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
2、选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(? )
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4
3、填空题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| T
| X
| Y
| Z
|
性质
结构
信息
| 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
| 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
| 单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
|
（1）写出元素T的离子结构示意图?；写出元素X的气态氢化物的电子式?；离子半径比较：Y离子?Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式?。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式?。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是?（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是?
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深?
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
4、选择题 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④
5、简答题 （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为?；ED的电子式为?。
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为?。?
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为?，由此可知CD和FD2中还原性较强的是?（填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为?。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为?mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
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