1、选择题  下列各栏对应关系全部正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、纯碱的主要成分为Na2CO3，属于盐类；
B、小苏打的主要成分为NaHCO3，属于盐类；
C、磁铁矿的主要成分为Fe3O4，属于金属氧化物；
D、铝土矿的主要成分为Al2O3，属于两性氧化物；
解答：A、因纯碱的主要成分为Na2CO3，属于盐类，故A错误；
B、因小苏打的主要成分为NaHCO3，属于盐类，故B错误；
C、因磁铁矿的主要成分为Fe3O4，属于金属氧化物，故C错误；
D、根据铝土矿的主要成分为Al2O3，属于两性氧化物，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了俗称、主要成分化学式以及类别的关系，难度不大，可根据课本知识回答．

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(? )
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

参考答案：D

本题解析：氟是最强的非金属，没有含氧酸，选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

参考答案：（1）?＞
（2）1S22S22P63S23P1
（3）Al(OH)3Al3+ + 3OH- 、Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O
（4）F? bc

本题解析：
（1）T元素人体内含量最多，且单质是常见的助燃剂，故T为氧元素。X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰，Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小，故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同，故原子序数越大，离子反应越小，故Y离子＞Z离子。
（2）Z为铝元素，故核外电子排布为1S22S22P63S23P1
（3）Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其电离分为酸式电离，Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O；碱式电离，Al(OH)3Al3+ + 3OH-。
（4）T元素为氧元素，元素周期表中，非金属性最强的元素为F，故非金属性O＜F。a，二者都为分子晶体，单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b，氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，证明，F能够将T的氢化物中置换出来，证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，证明F得电子能力大于T，故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度，或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱，与得电子数目无关，故选择bc。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。金属性越强和水或酸反应的就越剧烈，就越容易置换出氢气。最高价氧化物对应水化物的解析就越强，但相应金属阳离子的氧化性就越弱。在原电池中较活泼的金属一般作负极，不活泼的金属一般作正极。活泼的金属可以把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性强弱和单质的熔沸点高低无关，所以答案是B。

本题难度：一般

5、简答题  （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为?；ED的电子式为?。
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为?。?
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为?，由此可知CD和FD2中还原性较强的是?（填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为?。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为?mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（14分）（每空2分）（1）N≡N?
（2）2Mg+CO22MgO+C
(3)3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+?SO2
(4)NH4H SO4? 100x

本题解析：A元素的一种核素中不含中子，则A是H元素；使品红溶液褪色的化合物应是SO2，所以F是S元素，D是O元素；B比D的原子序数小，且B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体，则B是C元素；则C是N元素，E是Mg元素。
（1）氮气分子中存在氮氮三键，所以其结构式为N≡N?；MgO是离子化合物，所以其电子式为
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，黑色固体为单质C，白色固体为MgO，所以化学方程式为2Mg+CO22MgO+C
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，被硝酸氧化成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+；在该反应中硝酸作氧化剂，NO是还原产物，SO2作还原剂，所以SO2的还原性大于NO的还原性；
（4）H、N、O、S四种元素构成的化合物一般为铵盐，所以按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲的化学式为NH4H SO4；Ba2+的物质的量是SO42-的物质的量的3倍，所以二者结合成BaSO4后，溶液中有Ba2+剩余，其物质的量浓度是（0.03mol/L-0.01mol/L）/2=0.01mol/L，根据该沉淀的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)="x" ，所以则混合溶液中酸根离子的浓度c(SO42-)="x/" c(Ba2+)=100x。

本题难度：一般