高考化学知识点总结《物质的组成》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《物质的组成》在线测试（2017年最新版）(十)

2017-08-06 10:45:52 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、填空题下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	IA	?						0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	?
2	?	?	?	?	?	②	③	?
3	④	⑤	?	?	?	⑥	⑦	⑧

?
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

?	序号	条件		现象	结论
?	序号	温度／℃	催化剂	现象	结论
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡	?
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡	?

?
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

参考答案：（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Na? Ar
（2）（3）Na>S>F?（4）①温度?②FeCl3溶液?③20
④?⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。
（1）同周期自左向右金属性逐渐降低，同主族自上而下，金属性逐渐升高，所以在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有气体元素Ar。
（2）氯元素的气态氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F。
（4）①第一组中不同的是温度，因此实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响。要探究温度对电反应速率对影响，则其它条件都是相同的，因此A是氯化铁溶液。
②第二组实验中中不同的催化剂，因此是探究催化剂对反应速率影响的，因此实验4的温度t仍然是20℃，反应的化学方程式是2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑。根据实验现象可知，加入催化剂后，能快速的产生大量气泡，所以结论就是在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。

本题难度：一般

2、填空题下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)
A．12P，12n,10e-
B．14P,14n,14e-
C．17P,18n,17e-
D．17P,20n,17e-

E.17P,18n,18e-? F.17P,20n,18e-
属于原子的是_____(填编号，下同)；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____；属于同一种元素的粒子是____。

参考答案：BCD? A? EF? CDEF

本题解析：A表示为：;B表示为：;C表示为: ；D表示为：;E表示为：;F表示为：。

本题难度：简单

3、选择题短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
A．1S2
B．2S2
C．3S2
D．4S2

参考答案：C

本题解析：根据化学式可知R的化合价是＋2价。根据原子守恒可知,解得M(R)＝24. R的原子核外电子数等于核内中子数，所以原子序数为12，即为镁元素。大选C。

本题难度：简单

4、填空题（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：?
(4)实验室制取C的方程式：?

参考答案：（1）（2）H3O+
（3）
（4）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

本题解析：10电子5核的微粒是NH4+，即A是NH4+。因为NH4+可与10电子的OH－反应生成10电子的H2O和10电子的NH3，所以B是OH－，OH－与H3O+反应生成2分子的水，所以CDE分别是氨气、水、H3O+。

本题难度：一般

5、选择题 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序是：
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

首页上一页 7 8 9 10 下一页尾页 10/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《物质的组成..