1、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

参考答案：D

本题解析：原子轨道电子的排布依据能量最低原理，即电子总是先排在能量较低的轨道，直至此轨道排满在排下一轨道，3d轨道的能量大于4s轨道但小于4p轨道，所以电子会先排3d轨道待其排满再排4p轨道，不可能出现1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A错；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，B错误；根据泡利不相容原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向应该相反，C错误；基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

参考答案：D

本题解析：A．同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子。错误。B．周期表中元素，有的是从自然界中发现的，有的是人工制成的元素。过渡元素都是金属元素。错误。C．非金属元素形成的共价化合物中，有的原子达到最外层2个电子的稳定结构，HCl，有的达到最外层达到8电子稳定结构，有的则未达到稳定结构。如SO2中的S。错误。D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，HCl是共价化合物，NaCl、KBr等是离子化合物。正确。

本题难度：简单

3、填空题  如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。?
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。?
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　?
(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。?

参考答案：(1)　(2)SO42—　PO43—
(3)Na+-Na+　离子键和非极性键
(4)15、16、17

本题解析：(1)根据元素周期表中的片段可知为二、三周期的右半部分,若X为空气中的主要成分之一,则X为N元素,则W为Ar元素,原子结构示意图为。(2)根据Y、W、Z对应的酸,可判断Y、W、Z分别为N、
P、S,电子数相等的含氧酸根为SO42—、PO43—。(3)Na与Y和Z单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物,
符合条件的Y和Z分别是O和S,Y形成的化合物为Na2O2,电子式为Na+Na+,含有离子键和非极性键。(4)根据元素周期表的排列可判断Y可能处于第15、16、17纵行。

本题难度：一般

4、选择题  某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A．一定是IIA元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是 金属元素，也可能是非金属元素

参考答案：D

本题解析：元素原子的最外电子层上只有2个电子，则可以是第ⅡA元素，或He，或是过渡元素，所以答案选D。A、可能是0族；B、可能是He是非金属；C、是过渡元素时不一定是正二价，如铁，还有+3价等。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

参考答案：
（1）3?ⅢA?（每空1分）? r（O2-）＞r（Al3+）（1分）
（2）共价键?小（每空1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）? Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分）
（4）CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H=-810.1KJ/mol（2分）

本题解析：根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。
（1）Al位于第3周期第ⅢA 族 ；半径关系为r（O2-）＞r（Al3+）
（2）金刚石中的化学键为共价键；同周期从左往右，电负性增大。
（3）根据题意：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。

本题难度：一般