1、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

[? ]
A．反应的化学方程式：2M = N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 
（2）CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；    
（3） B、D ；
（4）①  0．16mol/(L·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）

本题解析：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 
（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。
（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);
②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。
考点：考查盖斯定律得应用，电化学理论的应用，反应速率的计算及条件对反应速率的影响判断

本题难度：困难

3、实验题  现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

参考答案：（14分）（1）锥形瓶（1分）将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分流漏斗颈部能形成稳定的水柱，说明装置气密性良好，反之则气密性差。（或关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移，停止加热后注射器活塞回到原来位置，则说明气密性良好，反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原来位置，则说明气密性良好，反之则气密性差。）（2分其他合理答案也给分）（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）（3）
?
探究浓度对速率的影响
?
3滴FeCl3溶液
?
?
（各1分，共2分）（4）①越快（1分）②K2O2（2分）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2（2分）制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢（2分）

本题解析：（1）检查装置气密性可用加水法或加热法或抽气法。
（3）实验I和IIH2O2浓度不同，实验目的是探究浓度对速率的影响，所以II也只能加3滴氯化铁溶液。
（4）①由图像可看出甲组实验II斜率大，完全放出氧气所用时间少，反应速率快，所以过氧化氢浓度越大，反应速率越快。②碱性条件下过氧化氢分解速率比酸性条件下过氧化氢分解速率快，过氧化钾溶于水生成的KOH比过氧化钠溶于水生成的氢氧化钠碱性强，过氧化钠和过氧化钾溶于水放出氧气速率较快的是过氧化钾；过氧化钡与硫酸生成硫酸钡和过氧化氢，酸性条件下过氧化氢分解速率较慢，可以用该反应制备过氧化氢。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
C．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

参考答案：A．在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；
B．炭块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故B错误；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单