1、选择题  一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

参考答案：B

本题解析：
由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025 mol·L－1·min－1。

本题难度：一般

2、选择题  反应m A + n B ?p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：1
B．1：3：2
C．2：3：3
D．3：2：1

参考答案：B

本题解析：根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0．5:1．5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m：n：p为1：3：2，答案选B。

本题难度：简单

3、实验题  某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为____________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）AC
（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因
（4）Cu2+；亚硝酸根

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=______，该反应的化学反应方程式为______．

参考答案：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，
则平均速率VB=1mol/L-0.6mol/L2min=0.2mol/（L?min），
同理平均速率VA=1mol/L-0.8mol/L2min=0.1mol/（L?min），
同理平均速率VC=0.6mol/L2min=0.3mol/（L?min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）：0：3mol/（L?min）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：0.2mol/（L?min）；A+2B═3C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（?）
A．10 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
B．10 ℃时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20 ℃时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

参考答案：D

本题解析：温度高，浓度大，反应速率快。

本题难度：简单