1、选择题  ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（?）
A．4
B．6
C．8
D．10

参考答案：B

本题解析：Cu2＋的浓度为0.2mol·L－1×10-3=2×10-4mol·L－1，又因为Ksp=(Cu2＋).(OH－)2,则OH－的浓度为10-8mol·L－1，25℃时，(OH－).(H＋)=10_14，则H＋的浓度为10-6mol·L－1，即PH=6sp及PH的计算
点评：此题考核了沉淀Ksp的计算及引伸出来的关于溶液PH的计算，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为?（?）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L 　　
D．0.50mol/L

参考答案：C

本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以，解得c＝0.05mol/L。答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（?）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：AC

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，选项A正确，B不正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以选项D不正确，C正确，答案选AC。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

参考答案：（14分）(1) （2分/个）  146.19kJ/mol   
(2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) ＋ 6H2O(l)    △H= -2800kJ/mol
(3)a极：2O2＋ 8H＋＋ 8e－=== 4H2O ；b极：CH4＋ 2H2O －8e－===CO2＋ 8H＋
b极：CH4＋ 10OH-－8e－===CO32-＋7H2O
（1分/个）      正        a      b     a

本题解析：略

本题难度：简单