1、选择题  下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

参考答案：D

本题解析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体，增大溶液中的CH3COO－浓度，乙醇醋酸的电离，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正确；B、根据离子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯离子和钾离子并不参与反应，所以加入氯化钾固体后平衡并不，因此铁离子的浓度不变，B不正确；C、在恒温恒压下充入Ar，则容器的容积增大，物质的浓度降低，所以合成氨反应向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，C不正确；D、该反应的正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，因此反应物的转化率增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是?
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)? ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（?）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

参考答案：D

本题解析：考查条件变化对化学平衡反应的影响。ΔH＞0,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向（吸热）移动，K增大，A错误；压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动（正方向），，根据质量守恒定律，m总不变，n总减小，Mr增大，B错误；保持体积不变，温度不变，通入稀有气体，压强增大，但反应气体产生的分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，不影响化学反应速率，正负反应速率仍相等，平衡不移动，C错误；

本题难度：简单

4、计算题  反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

参考答案：K=1（4分）转化率40%，60%（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）? ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数
B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积减小的吸热的可逆反应。A、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小。A不正确；B、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。因此如果纵坐标表示C的质量分数，则压强应该是P1＞P2，B不正确；C、混合气的平均摩尔质量是混合气的质量与混合气总物质的量的比值，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。压强不变时，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。所以纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量，则压强应该是P1＞P2，C正确；D、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。所以如果纵坐标表示A的转化率，则压强应该是P1＞P2，D不正确，答案选C。

本题难度：一般