1、选择题  反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
[? ]
A．NO：0．001 mol·L-1
B．H2O：0．002 mol·L-1
C．NH3：0．002 mol·L-1
D．O2：0．0025 mol·L-1

2、选择题  在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩
B．加水稀释
C．加入AgNO3
D．加入食盐晶体

3、选择题  反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4?mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04?mol·L－1·s－1，则这段时间为
[? ]
A.?0.1?s　　 ?
B.?2.5?s　　? ?
C.?5?s　　 ?
D.?10?s

4、选择题  对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(? )
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

5、选择题  水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（?）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合