参考答案：A

本题解析：该装置构成铜铝原电池，铝比铜活泼，铝作负极，铜作正极；A．电流从正极流向负极即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，A正确；B、负极溶解，电极Ⅰ逐渐溶，B错误；C、电极Ⅰ作负极，发生氧化反应，C错误；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向左池移动，D错误；答案选A。
考点：原电池

本题难度：一般

2、填空题  我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高20~50倍。
(1)此种新型电池的负极材料是                         
(2)电池总反应式为                                            

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0
C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜0

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-
B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
D.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

参考答案：B

本题解析：氧气得到电子，在正极通入，A正确；标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，B不正确；负极是氢气失去电子，因此总的反应式就是2H2＋O2==2H2O，C正确；根据总的反应式可知，氢氧化钾的物质的量是不变的，但浓度是降低，D正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算等
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。

本题难度：困难

5、填空题  （8分）下图为某同学设计的一个原电池。

若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。

参考答案：① 负；Fe-2e- = Fe2+；氧化
②正；2H+ +2e- = H2；有气泡产生
③有铜析出；Cu2+ + 2e- = Cu

本题解析：在原电池中相对活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。相对不活泼的金属作正极，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，被还有生成氢气。若电解质是硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子得到电子被还原析出铜。

本题难度：一般