1、选择题  除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：
①加入过量稀硫酸
②加入适量的氢氧化钾溶液
③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
A.K2SO4(K2CO3)
B.铁粉(Fe2O3)
C.NaCl(Na2CO3)
D.银粉(铜粉)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、推断题  短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

参考答案：（1）第三周期第ⅣA族?（2）>?（3）?极性
（4）<? A B
（5）?

本题解析：丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分别为Si、C、N、Cl，（1）甲为Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根据同一周期，原子半径从左往右缩小，可知甲>丁；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，其电子式为；化学键的类型为极性共价键；（4）甲为Si，丙为N，所以非金属性是甲<丙，能说明该结论是因为一、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定；二、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，所以答案为 A B。（5）丙的单质为氮气，其电子式为；乙与丁的原子构成的三原子分子为二氧化碳，其电子式为。
点评：本题考查了元素周期表，元素性质，是高考的考查重点，该题关键是根据丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，推断出丁为O，从而推断出其他，该题难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第?周期，第?族；
(2)A、B形成的化合物的电子式?；
(3)C的元素名称___?_____，C的最高价氧化物的化学式?；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式?。

参考答案：（6分）(每空1分)
(1)第?三?周期，第? VA?族；
(2)?；?(3) 硫， SO3；(4) KOH

本题解析：
A是氢，HBO3最高正价是+5价，原子半径是其所在主族中最小的，B是氮，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是硫，由D2C得D为＋1价，是K；A、B、C和D 4种元素分别为H、N、S、K。
(1)N在第三周期，第 VA族；
(2)NH3的电子式为?；?(3) 硫， SO3；(4) KOH

本题难度：一般

4、选择题  19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（?）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．提出电离学说

参考答案：B

本题解析：A、道尔顿提出了近代原子学说，错误；B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，正确；C、阿佛加德罗提出了分子学说，错误；D、阿伦尼乌斯提出电离学说，错误，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种
A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

参考答案：A

本题解析：根据构造原理可知，选项A正确；

本题难度：一般