1、选择题  已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

参考答案：D

本题解析：A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如氯化钙，错误；C、M是离子化合物如过氧化钠，该化合物中存在离子键、共价键，错误；D、M属于离子化台物，如CaCl2，原子个数比可能为1:2，正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（?）
A．Al
B．P
C．Ar
D．K

参考答案：D

本题解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。

参考答案：；； H2S，　共价； Na2S　，?　离子　。

本题解析：考查原子核外电子的排布规律、元素周期表的结构以及化学键的判断。B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B是硫元素，所以A是钠元素，C就是氢元素。硫和氢形成的化学键是极性键，化合物是共价化合物。钠是活泼的金属，和硫形成离子键，化合物是离子化合物。

本题难度：一般

4、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（?）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱?②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③非金属性按X、Y、Z顺序增强?④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A．①②④
B．②③
C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以根据题意可知，非金属性是Z＞Y＞X。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，相应阴离子还原性逐渐减弱，所以选项①②③正确，④不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ?）
A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族
B．X元素的还原性比铝元素强
C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物
D．离子半径X3+ ＞ X+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般