1、选择题  甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是
A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．金属性甲比乙弱

参考答案：A

本题解析：同周期元素，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。甲的原子序数小于乙，则在元素周期表中，乙在甲的右边。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：简单

2、选择题  同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)
A．它是一种共价化合物
B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应
D．它只含共价键，不含离子键

参考答案：B

本题解析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH4I和NH4Cl的结构和性质是相似的。NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性键，可与碱反应放出氨气。受热易分解放出氨气和氯化氢。所以选项B正确，PH4I受热分解生成HI，但HI不稳定，可以继续分解生成单质碘。答案B。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置 _______________
（2）工业合成BA3的化学方程式为 ____________________________________________
（3）D2C2含有的化学键是 _______________________________
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________

参考答案：（10分）（1）第二周期第VA族（2分）
（2）? (2分)
（3）离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分）
（4）NH4++OH－=NH3·H2O?（2分）（写成加热，生成氨气和水也可）
（5）4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列排列顺序正确的是?（?）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S?②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S?④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：①错误，中F元素非金属性最强，所以氢化物稳定性也是最强的。
②正确。
③错误，电负性正确的顺序：Cl＞S＞P。
④正确。所以正确答案选B

本题难度：一般

5、选择题  据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是(　　)。
AHe原子核内含有4个质子
BHe和He互为同位素
CHe原子核内含有3个中子
DHe的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性

参考答案：B

本题解析：He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。

本题难度：一般