1、实验题  （16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：?。
（2）试管b中的现象是??，
通过试管a、b的现象得出的结论是??。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水? B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
?
?
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是?
?，不足之处改进的具体措施是?。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为?，
试管a的作用是?。

参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）
（2）紫色溶液变红色（1分），SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）（2分）
（3）B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性。(各1分)
（4）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（2分）；?把尾气通入NaOH溶液中（1分）。
（5）3Cu2+ + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2分）；
除去NO2，排水法收集纯净的NO（2分）。

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化铜生成硫酸铜。
（2）浓硫酸的还原产物是SO2，SO2溶于水显酸性，所以紫色溶液变红色。SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性。
（3）SO2中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。因此可以通过酸性高锰酸钾溶液来验证其还原性。通过硫化氢来验证其氧化性。
（4）根据装置的特点可判断，通过使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。但由于SO2属于大气污染为，反应结束后需要进行尾气处理，可将尾气通入氢氧化钠溶液中。
（5）硝酸具有强氧化性，也能把铜氧化生成硝酸铜，而硝酸被还原生成NO2或NO气体。NO不溶于水，NO2溶于水生成NO，所以可利用排水法收集纯净的NO。

本题难度：一般

2、选择题  为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)

A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能

参考答案：A

本题解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液中，均不能产生白色沉淀。答案为A。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（?）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

参考答案：D

本题解析：具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①澄清的石灰水　②氯水　③酸性高锰酸钾溶液　④氯化钡溶液　⑤品红溶液
A．①④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，与氯化钡都不反应。但SO2还有还原性和漂白性，所以答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是
[? ]
A．硫
B．硅
C．钠
D．铝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单